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【某铁矿石(只含金属氧化物和SiO2)溶于过量盐酸后,过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料.(1)向上述滤液中可加入___来证明含有Fe2+;A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.KSCN溶液+氯】
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问题描述:

某铁矿石(只含金属氧化物和SiO2)溶于过量盐酸后,过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料.

(1)向上述滤液中可加入___来证明含有Fe2+;

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.KSCN溶液+氯水

(2)若某铁矿石的质量为3.31g,溶于适量盐酸后,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40gFe2O3,已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%,试计算:

①该铁矿石中铁的质量分数为___;

②该铁矿石中铁的氧化物的化学式___;

(3)若滤液为1LAlCl3和FeCl3混合溶液,向其中加入含amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为___.

林永练回答:
  (1)铁的氧化物溶于盐酸形成的溶液中含有铁离子和亚铁离子,亚铁离子能是溴水褪色,可以用溴水检验,由于溶液中含有铁离子所以不能用NaOH检验,也不能用KSCN溶液和氯水检验,高锰酸钾能与盐酸生成氯气也不能检验;   故答案为:C;   (2)①沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3,2.40gFe2O3中Fe元素的物质的量n(Fe)=2.4g160g/mol
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