碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2H2O2▪酸70℃HIO3K2SO3KIO3（1）KIO3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指_____

碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2H2O2▪酸70℃HIO3K2SO3KIO3（1）KIO3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．a、离子

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问题描述：

碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

干海带→I2H2O2▪酸

70℃HIO3K2SO3

KIO3

（1）KIO3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．

a、离子 b、元素 c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是______．

（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是______．

Ⅱ测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．

试管编号12345

KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．

（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．

（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

陈起回答：

网友采纳

　　（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价，由于碘酸钾中钾的化合价是+1价，氧为-2价，计算可知碘的化合价为+5价，依据含碘盐中碘存在于碘酸钾中，所以此处的含碘盐中的碘指的是碘元素；　　（2）实验室中溶液pH的测量方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，所以此处的测量方法也不例外；　　（3）过滤操作中使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；　　（4）洗涤晶体的作用去除晶体表面的可溶性杂质，由于高温时碘酸钾的溶解度较大，所以采用冰水进行洗涤可减小洗涤时碘酸钾的损失；　　（5）由于双氧水温度高时易分解，所以高温时会降低双氧水的利用率；　　（6）由于淀粉遇碘会变蓝色，所以溶液变蓝说明食盐的溶液中存在碘酸钾；　　（7）依据控制变量法实验的设计原理可知：步骤2是为了得到不同浓度碘液的显示标准，测试液滴数一致是为了创造相同的测试环境以便对照实验；　　（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致且体积相同，推出两个试管中所含I2的量一样，且I2的量只与KIO3的含量有关，设该食盐溶液中碘化钾的含量是x，那么就得出这样一个等式2.14×10-3g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴　　解得x=4.28×10-3g/L即100mL食盐溶液中碘化钾的含量是0.428mg；　　则碘的质量=0.428mgx127214