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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1(1)生产中为提高反应速率和SO2的转
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问题描述:

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是。

A.向装置中充入O2B.升高温度

C.向装置中充入N2D.向装置中充入过量的SO2

(2)500℃时,将10molSO2和5.0molO2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如下表所示:

时间/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反应前4分钟的平均速率v(O2)=。

②500℃时该反应的平衡常数K= 。

(3)恒温恒压,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为5molSO2、3.5molO2、1molSO3(g),下列说法正确的是。

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等 

C.两次平衡时的O2体积分数相等 

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

娄冬梅回答:
  (1)A (1分) (2) ①0.5mol/L.min (2分) ②1.636x103(2分) (3)CD(2分)...
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