一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，达到平衡后．试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=___．
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问题描述：
一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，达到平衡后．试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=___．达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将___（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将___．
（3）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图1中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为___
（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图2．下列说法正确的是___；
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2>T1
b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1>2．
穆晓芳回答：
（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)×c3(H2)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)×c3(H2)；减小；（2）在恒容条件下，向容器中通入氦气...
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