碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3|初中化学问答-字典翻译问答网

碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3

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问题描述：

碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：

（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0

已知：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1

①合成二甲醚的△H=___

②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为___（填字母）．

a．气体密度不变

b．压强不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中n(CO2)n(H2)的比值不变

③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH3OCH3）=___；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为___．

（2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中n(FeO)n(CO2)=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为___

（3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的___（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为___．

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=___．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7）

侯军回答：

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　　（1）①已知反应：ⅠCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1I 　　ⅡCH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1II 　　将I×2-II可得：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（-53.7kJ．mol-1）×2-（+23.4kJ．mol-1）=-130.8 kJ．mol-1，　　故答案为：-130.8 kJ．mol-1；　　②对于反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）　　a．由于是恒容的容器，容器体积V一直不变，而此反应全部是气体参加和生成，故气体的质量一直不变，则气体的密度无论反应有没有达到平衡都一直不变，故不能作为反应达平衡的标志，故a错误；　　b．由于容器恒容，而此反应正反应方向是气体的物质的量减小的反应，故反应在平衡之前，容器内的压强在变小，故当压强不变时，说明反应达平衡，故b正确；　　c．此反应全部是气体参加和生成，故气体的质量一直不变，而正反应方向是气体的物质的量减小的反应，故平衡之前，气体平均相对分子质量在变大，故当不变时，能说明反应达平衡，故c正确；　　d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，而根据物质的量的该变量等于计量数之比可知，△（C02）：△（H2）=2：6，故无论反应是否达到平衡，n（C02）：n（H2）恒等于2：6即1：3，故当比值不变时，不能说明反应达平衡，故d错误；　　故答案为：bc；　　③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH30为6mol×60%×12