氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g
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问题描述：
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H___0（“>”、“<”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=___（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s） K3 | 通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是___．（填字母编号）
A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有___（写一个即可）．
车武军回答：
（1）①根据图示内容知道，随着温度的升高，硫化氢的转化率逐渐增大，所以化学平衡正向移动，即化学反应是吸热的，则△H>0，故答案为：>；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，
2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）
开始：c 0 0
转化：0.4c 0.4c 0.2c
平衡：0.6c 0.4c 0.2c
根据v=△c△t
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