（2008•佛山二模）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所
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问题描述：
（2008•佛山二模）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．该平衡体系的化学反应方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T1＞T2
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
李益才回答：
该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．由上面分析可知，该平衡体系的化学反应方程式为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A错误；
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器的体积膨胀，参加反应的物质的总分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆方向移动，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，故C正确；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选BC．
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