工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是_____
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问题描述：
工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．
在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是______；
a．加入氢气 b．升温 c．加压 d．加催化剂
（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/（mol•L-1） | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（3）升高温度，v（正）______（填增大、减小或不变），v（逆）______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数______（填增大、减小或不变）；
（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是______（填字母代号）．
A．容器内的气体密度保持不变
B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2．
邓勇刚回答：
（1）a．加入氢气，平衡正向移动，但H2利用率降低，故不选；
b．升温，平衡逆向移动，故不选；
c．加压，平衡正向移动，但H2利用率升高，故选；
d．加催化剂，平衡不移动，利用率不变，故不选；故选c；
（2）由表可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=0.08mol/L5min
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