【298K时，在20mLbmol•L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A.a<20B.C点溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）C.】
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问题描述：
298K时，在20mLbmol•L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A.a<20
B.C点溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
C.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A
D.醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-7/（0．la-2）
邓书林回答：
根据图象可知NaOH溶液的pH=13，则其浓度为0.1mol/L，
A．当a=20时，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若为中性时，需要加入过量的醋酸，即a>20，故A错误；
B．C点时溶液的pH<7，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）>c（Na+），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）>c（Na+），故B错误；
C．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，A点溶液中氢氧根离子浓度最大，对水的电离抑制程度最大，则A点水的电离程度最小；C、D呈酸性，都抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度C>D，所以A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：B>C>D>A，故C错误；
D．B点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L、c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1mol/L×0.02L0.02L+0.00aL
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