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【已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)═H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ•】
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问题描述:

已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是()

A.H2O(g)═H2(g)+12O2(g)△H=+242 kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ•mol-1

C.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=+242 kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ•mol-1

韩庆瑶回答:
  A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ•mol-1,故A正确;B、生成的水应该为气态,而不是液态,故...
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