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已知三氧化硫溶于水生成硫酸,将40g三氧化硫溶于60g水中,所得溶液的溶质质量分数为我知道是49%可是为什么不能用60g水来算呢?我用水算出来与用三氧化硫的答案对不上!
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已知三氧化硫溶于水生成硫酸,将40g三氧化硫溶于60g水中,所得溶液的溶质质量分数为

我知道是49%可是为什么不能用60g水来算呢?我用水算出来与用三氧化硫的答案对不上!

金茂顺回答:
  SO3首先和水发生反应:   SO3+H2O====H2SO4   801898   40==》49   所以,质量分数为49÷(40+60)×100%=49%   用水计算当然不对,因为SO3和水反应了消耗了9g水.   所以,这份溶液中,水的质量为60-9=51g   而H2SO4的质量为49g   所以,可以这么说,在这份溶液中,H2SO4占有49%,H2O占有51%.   你算出来答案对不上,是因为漏减去了参与反应的H2O的质量.
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