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【25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH(aq)和氨水各20mL,分别用0.1000mol•L-1NaOH(aq)、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是】
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问题描述:

25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH(aq)和氨水各20mL,分别用0.1000mol•L-1NaOH(aq)、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是()

A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10.00mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(OH-)-c(H+)]

C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10.00mL~20.00mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线Ⅰ:滴加溶液到20.00mL时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

黄友良回答:
  曲线I开始时pH>7,滴定过程中pH减小,是用盐酸滴定氨水,曲线Ⅱ开始时pH<7,滴定过程中pH增大,是用氢氧化钠滴定醋酸.A.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水,故A错误;B.曲线Ⅱ中滴加溶液到10.00mL时,得到等浓度的C...
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