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【氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-═2H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-.则下列叙述正确的是()A.通H2的一极是正极B.通O2】
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问题描述:

氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-═2H2O和 O2+2H2O+4e-═4OH-.则下列叙述正确的是()

A.通H2的一极是正极

B.通O2的一端极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大

D.工作一段时间后电解质溶液pH减小

孙宝亭回答:
  A、在燃料电池中,通入燃料氢气的一极为电池的负极,故A错误;   B、在燃料电池中,通入燃料氢气的一极为电池的负极,通入O2的一极是正极,故B错误;   C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,工作一段时间后电解质溶液的pH减小,故C错误;   D、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,工作一段时间后电解质溶液的pH减小,故D正确.   故选D.
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《【氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-═2H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-.则下列叙述正确的是()A.通H2的一极是正极B.通O2】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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