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某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验.将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图.(1)关于图象的描述不正确的是___(填序号,
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问题描述:

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验.将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图.

(1)关于图象的描述不正确的是___(填序号,下同);

①o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生.

②b→c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应

③c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

(2)其他条件不变,现换用500mL 1mol•L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是___;

①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用(使反应速率变慢)⑤Al3+有催化作用.

庞晓琼回答:
  (1)5.4gAl为0.2mol,500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol,Al过量,能够将硫酸反应完全,①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液,氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,离子反应为Al2O3...
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