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【物质的量之比Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4,NaCl和HCl则还原剂与氧化剂物质的量之比为多少?】
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问题描述:

物质的量之比

Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4,NaCl和HCl则还原剂与氧化剂物质的量之比为多少?

刘道斌回答:
  根据反应:   Na2S2O3+Cl2=H2SO4+NaCl+HCl   因为Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4,NaCl和HCl   故Na2S2O3中S的化合价由+2升高到H2SO4中的+6   Cl2中Cl的化合价由0降低到NaCl和HCl中的-1   所以Na2S2O3是还原剂,Cl2是氧化剂.   由化合价升降平衡原则得:   ((6-2)*2)*n(Na2S2O3)=((0-(-1))*2)*n(Cl2)   解得:n(Na2S2O3)/n(Cl2)=1/4
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