【纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．（1）请写出H2O2的电】
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问题描述：
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
（1）请写出H2O2的电子式___．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式___．
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□___═□___+□___
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）___c（NO3-）（填“>”、“<”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为___．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为___．
屈重君回答：
（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；
（2）铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2，1，2H+，2Fe3+，2H2O；
（4）①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），pH约为5呈酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（NH4+）<c（NO3-），故答案为：<；
②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2，故答案为：O2+2H++2e-═H2O2；
③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．
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