用石墨作电极电解下列电解质溶液,
A.如果电解质是HCl,阴极上H+放电,阳极上是OH-放电,实质上是电解H2O,溶质的物质的量不变,但溶液体积减小,导致c(HCl)浓度增大,pH减小,故A错误;
B.电解H2SO4溶液,阴极H+放电,阳极上是OH-放电,实质上是电解H2O,溶质的物质的量不变,但溶液体积减小,导致c(H2SO4)浓度增大,pH减小,故B错误;
C.电解NaCl溶液,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,阳极上Cl-放电生成Cl2,有NaOH生成,导致溶液pH增大,故C正确;
D.电解Na2SO4溶液,阴极上H+放电,阳极上是OH-放电,实质上是电解H2O,溶质的物质的量不变,但溶液体积减小,导致c(Na2SO4)浓度增大,硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性,所以电解后溶液仍然呈中性,故D错误;
故选C.