500ml0.1mol/lCuSO4和1mol/LNaCl的混合溶液,用石墨在电极电解,一段时间后,在阳极上收集到4.48L（标准状况下）气体,溶液体积几乎无变化（lg2=0.3,lg3=0.5)（1）阴极析出CU的质量为（）g（2）电解后溶
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问题描述：
500ml0.1mol/lCuSO4和1mol/LNaCl的混合溶液,用石墨在电极电解,一段时间后,在阳极上收集到4.48L（标准状况下）气体,溶液体积几乎无变化（lg2=0.3,lg3=0.5)
（1）阴极析出CU的质量为（）g
（2）电解后溶液中NACL的浓度为多少
3.电解后溶液的PH为多少
2g0.2mol/lph=13.8
范晓英回答：
石墨电极电解,阳极失电子.在此溶液中Cl-最易失电子,故电极反应式为：2
2Cl--2e-=Cl2
收集的气体是Cl2,n(Cl2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol,阳极失电子0.4mol.
相反阴极得电子0.4mol,按照Cu2++2e-=Cu（本溶液中Cu2+最易得电子）,理应得到n(Cu)=0.2mol,然而溶液中Cu的总的物质的量为0.5L*0.1mol/L=0.05mol,因此m(Cu)=64g/mol*0.05mol=3.2g,Cu得电子0.1mol.
由2Cl--2e-=Cl2可知,反应过程中消耗Cl-物质的量为0.4mol,剩余Cl-的物质的量为0.5L*1mol/L-0.4mol=0.1mol,Cl-的浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L
刚才说到Cu2+不够,Cu2+消耗光了,得电子的就是H+了.电极反应式是
2H++2e-=H2
扣去刚才Cu得的0.1mol电子,H+得电子为0.4-0.1=0.3mol.参加反应的H+也就是0.3mol.反过来OH-就多出来0.3mol,溶液中OH-的浓度为0.3mol/0.5L=0.6mol/L.pOH=-lg0.6=lg10-lg3-lg2=1-0.5-0.3=0.2
pH=14-pOH=13.8
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在这里要更正一下：
Cu2+消耗完了之后,溶液中最能得电子的就是H+了.该溶液中没有外来的H+（是指不是由H2O电离出来的H+）.如果有外来H+的话,那么电极反应式应该是2H++2e-=H2.没有外来H+的话,那么溶液里的H+全来自于水,那么电极反应式应该是
2H20+2e-=H2+2OH-
所以本题中的阴极反应式应该是2H20+2e-=H2+2OH-,因此当H2O电离出来的H+得到0.3mol电子,生成0.15mol氢气,就会伴随生成0.3mol的OH-.
这样说明应该比较好理解.
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