就高中阶段来说,电解池(electrolyticcells)是将电能转化为化学能的装置
什么是电解电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.
(上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后发生反应:CuCl2=(电解)Cu+Cl2阳极:2Clˉ―2e→Cl2阴极:Cu2﹢+2e→Cu↓)电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应不一定惰性电极阳极:不一定参与反应也不一定是惰性电极
极反应电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧.
与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-→Cu简记为阴原(阴原)
电解结果在两极上有新物质生成