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【常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液,若通过nmol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变,生成的气体全部逸出)()A.pH=nB.pH=-lgnC.pH=14-lgnD.pH=lgn+14】
1人问答
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问题描述:

常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变,生成的气体全部逸出)()

A.pH=n

B.pH=-lg n

C.pH=14-lgn

D.pH=lgn+14

桂超回答:
  电解过程的电极反应式为:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成的氢氧根离子与转移的电子的物质的量相等,则通过n mol电子的电量时生成了nmol氢氧根离子,电解后得到溶液的氢氧根离子浓度为nmol/L...
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《【常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液,若通过nmol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变,生成的气体全部逸出)()A.pH=nB.pH=-lgnC.pH=14-lgnD.pH=lgn+14】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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