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工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳
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问题描述:

工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH.电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式:阴极是______,阳极是______;电解的总反应方程式是______.

邓集波回答:
  电解锰酸钾溶液时,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子,电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-,总方程式为:2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-,...
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《工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳|初中化学问答-字典翻译问答网》
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