原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数
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问题描述：
原子结构的
质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）
相对原子质量=质量数
李邦祥回答：
原子结构的
质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）
这个不对的,随便举个例子：1molC和1molO,质子数比是6:8,物质的量比1：1.
相对原子质量=质量数
相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样.
相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值.
质量数[1]＝质子数＋中子数
从宏观角度,可以这样去理解两者的区别.
设一个质子的质量为m,一个中子的质量为n,Z是原子序数,N是该核素中的中子数
⑴原子的质量＝所含质子的质量＋所含中子的质量＋所含电子的质量
注：这是利用宏观的质量守恒定律,其实在微观世界遵守的是质能守恒.
⑵由于电子的相对质子、中子的质量太小,可以忽略不计,所以：
原子的质量≈所含质子的质量＋所含中子的质量＝Z×m＋N×n
⑶相对原子质量≈12(Z×m＋N×n)/C-12原子的真实质量
＝12×Z×m/C-12原子的真实质量＋12×N×n/C-12原子的真实质量
＝Z×(12×m/C-12原子的真实质量)＋N×(12×m/C-12原子的真实质量)
＝Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量
⑷由于质子的相对质量、中子的相对质量都近似等于1,因此
Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量≈Z＋N
而我们把Z＋N称为质量数
注：不能把质量数看作相对原子质量的近似,因为近似是将“Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量”取整数,而质量数是先将质子的相对质量、中子的相对质量取整数后再相加.
当然,绝大多数情况下,相对原子质量的近似和质量数,两者数值相等,除非Z、N很大时有可能不相等.
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