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在20°时,某二价金属元素的硫酸盐饱和溶液的质量分数为百分之35.5,取足量的该饱和溶液,往溶液中加入1.90克这种硫酸盐的无水盐,析出5.90克结晶水合物MSO4.7H2O,通过计算确定该金属元素是什么.
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问题描述:

在20°时,某二价金属元素的硫酸盐饱和溶液的质量分数为百分之35.5,取足量的该饱和溶液,往溶液中加入1.90克这种硫酸盐的无水盐,析出5.90克结晶水合物MSO4.7H2O,通过计算确定该金属元素是什么.

彭彬彬回答:
  .解:饱和溶液减少的质量=5.9-1.9=4克   其中含无水盐溶质质量:4*35.5%=1.41克,含溶剂水质量:4-1.41=2.59克   MSO4--------7H2O   x+96126   (1.41+1.9)g2.59g   x=65查相对原子质量表知该金属元素是Zn
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