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某金属元素同位素的碳酸盐(XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物68.06g;滤液中还需加入60ml1mol/L的NaOH溶液恰好中和,回答:该金属同位素的质量
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问题描述:

某金属元素同位素的碳酸盐(XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物68.06g;滤液中还需加入60ml1mol/L的NaOH溶液恰好中和,回答:

该金属同位素的质量数是()

加入的稀H2SO4中含有纯H2SO4()mol

马维一回答:
  1、设该金属同位素的质量数是R,则有   XCO3---XSO4   R+60.R+96   60.68.06   所以有68.06*(R+60)=60*(R+96),解得R=208   2、硫酸盐物质的量为68.06/(208+96)=0.224mol   消耗NaOH物质的量为1*0.06=0.06mol,则纯H2SO4有0.224+0.06/2=0.254mol
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