某学生欲用18mol•L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol•L-1的稀硫酸100mL．（1）该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制．（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的
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问题描述：
某学生欲用18mol•L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol•L-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取______ mL上述浓硫酸进行配制．
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
本实验两次用到的基本仪器是______．
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水______；
②没将洗涤液注入容量瓶______；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线______；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水______．
李旭明回答：
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0故答案为：5.0． （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移...
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