有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热
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问题描述：
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 |
| A．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)"ΔH＝－95.6kJ·mol－1 |
| C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)"ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol－1 |
孙文辉回答：
B
A项醋酸是弱电解质，不用H＋表示；17.6g硫化亚铁为0.2mol，放出热量为19.12kJ，故生成1molFeS时放出的热量为95.6kJ，故B选项正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5kJ，则电解1molH2O时要吸收285.5kJ热量，故热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5×2kJ·mol，故C选项错误；D项碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，故D选项错误。
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