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【有一在空气中暴露过久的KOH固体,经分析得知其含水a%,K2CO3b%,其余为KOH,取此样品mg溶于100mL1mol/L硫酸里,剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为多少?】
1人问答
问题描述:

有一在空气中暴露过久的KOH固体,经分析得知其含水a%,K2CO3b%,其余为KOH,取此样品mg溶于100mL1mol/L硫酸里,剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为多少?

韩雪培回答:
  17.4g理由:总共用去0.1mol的硫酸,而最后的固体只是硫酸钾,溶液中硫酸只有0.1mol,所以硫酸钾就为0.1mol所以质量为0.1×174=17.4g
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