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有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物,经测定其中含硫质量分数为23.73%,则此混合物中Fe元素的含量为().A.31.81%.B.68.19%.C.22.73%.D.45.46%.请写出计算过程和结果好吗?
1人问答
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问题描述:

有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物,经测定其中含硫质量分数为23.73%,则此混合物中Fe元素的含量为().

A.31.81%.

B.68.19%.

C.22.73%.

D.45.46%.

请写出计算过程和结果好吗?

江澜回答:
  观察一下,有一个硫就有四个氧,设混合物有100克,硫有23点73克,是(23点73克克除32)摩尔,氧元素的物质的量是它的四倍,是23点73克除32再乘4摩尔,氧的质量是23点73克除32再乘4摩尔再乘16,是47点46克,铁就剩100减硫再减氧,100-23.73-47.46=28.81不知道哪里错了为什莫没选项?
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《有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物,经测定其中含硫质量分数为23.73%,则此混合物中Fe元素的含量为().A.31.81%.B.68.19%.C.22.73%.D.45.46%.请写出计算过程和结果好吗?|初中化学问答-字典翻译问答网》
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