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Fe2(SO4)3溶液中,根据电荷守恒,下面哪个对?3c(Fe3+)=2c(SO42-)和2c(Fe3+)=3c(SO42-)
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问题描述:

Fe2(SO4)3溶液中,根据电荷守恒,下面哪个对?

3c(Fe3+)=2c(SO42-)和2c(Fe3+)=3c(SO42-)

陈声权回答:
  3c(Fe3+)=2c(SO42-);假设Fe2(SO4)3浓度是1mol/L,则铁离子浓度是2mol/L,SO42-浓度3mol/L;代入,3c(Fe3+)=2c(SO42-)符合;直接理解就是正电荷总量等于负电荷总量:正电荷总量=正离子数×正离子带电荷=3c(Fe3+);负电荷...
谷海红回答:
  正电荷总量=正离子数×正离子带电荷=3c(Fe3+),正离子数怎知是3?
陈声权回答:
  Fe3+上标就是3,表示的就是1个铁离子带有三个单位正电荷
谷海红回答:
  干嘛不理解成1个铁离子有3个正电荷,1个硫酸根有2个负电荷,所以2c(Fe3+)=3c(SO42-)?
陈声权回答:
  不是2×3=6就相等了;这里的等量关系在于正负电荷总量相等,你不能列一个等式,要看看为什么两边要相等呢,你算的这两边有什么意义?事实是:1个铁离子有3个正电荷,1个硫酸根有2个负电荷,根据正电荷和负电荷总量相等,所以3c(Fe3+)=2c(SO42-);这里你的思路好像一直停留在3个铁离子就是9了,怎么和右边相等;这里浓度不一样啊;
谷海红回答:
  我知道了是电荷量守恒,而不是电荷数守恒,对吗?
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