【高中化学我不知道他们谁是对的使一定质量的Zn与100ml18.5/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各成分的体积比.解法1：Zn+2H2SO】
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问题描述：
高中化学我不知道他们谁是对的
使一定质量的Zn与100ml18.5/L浓硫酸充分反应,
Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.
反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各
成分的体积比.
解法1：Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2：生成的气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol
反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
Zn＋4H^+＋SO4^2-＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+
Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O
(注：浓硫酸是不能拆成离子的形式的,但是为了方便计算,我都拆成了离子)
设生成的SO2的物质的量为x,生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得：x＋y＝1.54x＋2y＝1.85－0.2
解之得：x＝0.35,y＝1.15
SO2和H2的体积比为：7：23
请高手教教我
川页回答：
第一种算法正确
第二种算法(错误2处)
1.“反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol”,应为0.05*2=0.1
2.“4x＋2y＝1.85－0.2”应为4x＋2y＝1.85*2－0.1=3.6
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