下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．（2）试推测，周期|初中化学问答-字典翻译问答网

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．（2）试推测，周期

1人问答

八字精批流年运程八字合婚八字起名

问题描述：

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．

（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为．

（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．

①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：（填表中数值）；

②PCl3水解的化学反应方程式是．

（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于．（填离子化合物或共价化合物）

请设计实验加以证明．

韩院彬回答：

网友采纳

　　（1）根据电负性的大小和元素的非金属性的递变规律分析；　　（2）根据电负性在周期表中的递变规律分析；　　（3）根据化合物对应元素的化合价判断元素得电子的强弱，以此判断电负性大小；　　（4）根据两种元素的电负性的差值判断化合物的类型．　　【解析】　　（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，　　故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；　　（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为，　　故答案为：；　　（3）①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，　　故答案为：2.58～3.04；　　②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，　　则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；　　（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电，　　故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电．