同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题
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问题描述：
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填写下表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． | ______ |
| ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用． | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中插入______，充分作用． | ______ |
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是______；
（3）写出此实验中发生反应的两条化学方程式：______．
孙汝霞回答：
：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁．所以填表如下：
实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）通过上述实验能比较出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
（3）通过上述分析可知，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝能与氯化亚铁反应，生成了铁和氯化铝，反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
故答案为：（1）见上表．（2）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
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