【（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度___增大（填】
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问题描述：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度___增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=___0.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=___5时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___1.8×10-8mol•L-1，pH为___．
施竹仁回答：
（1）氨的水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离出铵根离子和氢氧根离子显弱碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向进行...
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