有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数
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问题描述：
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是___，B是___，C是___．（填元素符号）
（2）E位于周期表的位置为：___；其原子结构示意图为：___
（3）C与E的第一电离能的大小关系是___．（填元素符号）
（4）D与B形成的DB2化合物，其分子的空间构型为___，属___分子．（填“极性”或“非极性”）
范广民回答：
A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同主族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，则最外层电子数为6，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al．
（1）由上述分析可知，A是H元素，B是O元素，C是Al，故答案为：H；O；Al；
（2）E为K元素，位于周期表的位置为：第四周期IA族，其原子结构示意图为：，故答案为：第四周期IA族；；
（3）金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能K<Al，故答案为：K<Al；
（4）D与B形成的SO2化合物，S原子价层电子对数=2+6-2×22
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