在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比
混合气体一共13.44/22.4=0.6mol
设COxmol,CO2ymol
x+y=0.6
28x+44y=20
解得:x=0.4,y=0.2
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8
C:O=3:4
那个
O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思,怎么算的啊!~