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【关于氧化还原反应的计算题将铜和氧化铜和混合物3.4克,加入稍过量的浓硫酸,加热至混合物全部溶解,加水后体积为0.5升,向溶液中加入铁粉18.5克,直到反应结束后,收集反应放出的气体换算成标】
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问题描述:

关于氧化还原反应的计算题

将铜和氧化铜和混合物3.4克,加入稍过量的浓硫酸,加热至混合物全部溶解,加水后体积为0.5升,向溶液中加入铁粉18.5克,直到反应结束后,收集反应放出的气体换算成标准状况下为1.12升,将不溶物滤出、洗净、干燥,称量为16.1克.求:(1)被置换的铜的质量.(2)加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度.(3)加铁粉后FeSO4溶液的物质的量浓度.(4)原混合物中,CuO的质量百分含量是多少?

贾书惠回答:
  由收集反应放出的气体1.12升可得:铁与硫酸反应消耗了2.8g.也就是说15.7g铁置换出铜后重了0.4g,得:被置换的铜的质量为3.2g.由3.2g铜全溶在硫酸里可得:加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.加上前面的2.8g铁...
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