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(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?①结论及理由是:_________________________________________。②向100毫升18mo
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问题描述:

(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量             
A.小于0·9molB.等于0·9molC.在0·9mol与1.8mol之间 D.大于1·8mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
A.CuSO4·H2OB.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2OD.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:                               
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量?_          (填“能”或“不能”)

刘成利回答:
  (12分)(1)①否,随反应进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,所以硫酸会有剩余     ②A  ③A(2)①随反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,与锌稀硫酸反应产生了氢气②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O     ③65   ④不能   
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