【（2014•静安区一模）海水中主要离子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之】
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问题描述：
（2014•静安区一模）海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是______．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是______．
②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量______，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．
代勇回答：
（1）HCO3-能发生水解反应，离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性；故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大...
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