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【设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A.80mL10mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NAB.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.标况下,11.2】
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问题描述:

设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()

A.80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA

B.2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA

孙亚明回答:
  A、二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故盐酸不能反应完,则生成的氯气分子个数小于0.2NA个,故A错误;B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol,而1mol硫酸钾中含1mol硫酸根,故带2mol负电荷,而...
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