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常温下,下列叙述不正确的是()A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2B.NaB溶液的pH=8,c(HB)=9.9×10-7mol•L-1C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好
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问题描述:

常温下,下列叙述不正确的是()

A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2

B.NaB溶液的pH=8,c(HB)=9.9×10-7mol•L-1

C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)>2c(SO32-)

D.25℃时,向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

李晓奇回答:
  A、如电离程度相同,pH分别为a和a+1,则c1=10c2,醋酸为弱酸,浓度越大,电离程度越小,则c1>10c2,故A正确;B、pH=8的NaB溶液中,c(H+)=1×10-8 mol/L、c(OH-)=1×10-6 mol/L,据物料守恒可得:c...
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《常温下,下列叙述不正确的是()A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2B.NaB溶液的pH=8,c(HB)=9.9×10-7mol•L-1C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好|初中化学问答-字典翻译问答网》
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