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常温下,向10mLbmol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol•L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列说法不正确的是()A.b>0.0lB.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电
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问题描述:

常温下,向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列说法不正确的是()

A.b>0.0l

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9b-0.01mol•L-1

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

万常选回答:
  常温下,向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,醋酸略微过量,   A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,若溶液呈中性,醋酸过量,b>0.01mol/L,故A正确;   B、充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,故B正确;   C、依据平衡常数概念计算,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-),电离平衡常数K=c(CH
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