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将22gCO和O2的混合气体放入盛有足量的过氧化钠固体的容器中,用电火花不断点燃,充分反应后留下气体的质量为8g,则原混合气体中CO的质量为?
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问题描述:

将22gCO和O2的混合气体放入盛有足量的过氧化钠固体的容器中,用电火花不断点燃,充分反应后留下气体的质量为8g,则原混合气体中CO的质量为?

刘恩德回答:
  充分反应后留下气体的质量为8g,即剩余氧气为8g;   2CO+O2=2CO2   2*2832   x32x/56x+32x/56+8=22x=8.91(g)
高星辉回答:
  如果CO很多,O2很少,那么生成的CO2被吸收后,剩余气体中不会还有CO吗?
刘恩德回答:
  用电火花不断点燃,充分反应后就不会有一氧化碳了,原混合气体中CO的质量不是14g,等一下我会算出来的。
高星辉回答:
  答案上写的就是14g。。。。。。。还有我不懂的是为什么电火花不断点燃就不会有CO了,CO不是只能和O2反应吗,如果O2和CO反应光了,多余的CO不就是消耗不掉了吗?
刘恩德回答:
  充分反应后留下气体的质量为8g,如果剩余一氧化碳为8g;2CO+O2=2CO22*2832x32x/56x+32x/56+8=22x=8.91(g)则原混合气体中CO的质量为:8g+8.91g=16.91g
高星辉回答:
  明天再研究..我先睡了晚安.....
刘恩德回答:
  好的,晚安.....
高星辉回答:
  充分反应后就不会有一氧化碳就算混合气体中有大量CO少量O2,生成的CO2与Na2O2反应生成O2,再次与剩下的CO反应这样循环下去就不会有CO,而只剩下O2了2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3,约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂,O2总量不变,就是反应后留下的气体全是混合气体中的O2那么CO的质量=22-8=14嘿嘿我分析的对吗?
刘恩德回答:
  对的,分析很好。
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