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利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分
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问题描述:

利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映

1.求稀硫酸中溶质的质量

2.废铁屑中铁的质量

3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分数

侯赤回答:
  :(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g   (2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   56981522   x98gyz   56*98g/98=x=56g   152*98g/98=y=152g   2*98g/98=z=2g   (3)所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)×100%≈28%   答:(1)稀硫酸中溶质的质量是98g;(2)废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
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