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在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-dkJ•mol-1(d>0).初始投料与各容器达到平衡时的有关
1人问答
问题描述:

在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-dkJ•mol-1(d>0).初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表:

实验甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡时n(CH3OH)0.5moln2n3
反应的能量变化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
体系的压强P1P2P3
反应物的转化率α1α2α3
(1)该温度下此反应的平衡常数K为___.

(2)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=d C.α3<α1

D.P3>2P1=2P2E.n2<n3<1.0molF.Q3<2Q1

(3)在其他条件不变的情况下,在第5min时将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡,从0min开始到新平衡时H2的转化率为65.5%,请在图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线.

梁福才回答:
  (1)CO的起始浓度=1mol2L=0.5mol/L,氢气的起始浓度=2mol2L=1mol/L,达到平衡时c(CH3OH)=0.5mol2L=0.25mol/L,则: ...
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