100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1mol N2O4,发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.0kJ•mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示.NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,
(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为___ mol•L-1•s-1.
(2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1=___mol.L-1.s-1若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是K2,则K1___K2 (填“>”、“<”或“=”).
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是___.
A.降低温度 B.通入氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.增加容器体积
(4)乙图中,交点A表示该反应的所处的状态为___.
A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断
(5)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4(g)≒2NO2(g)△H=+57.0kJ•mol-1
则:2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=___kJ•mol-1.