【甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随】
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问题描述：
甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是___（填字母）．
A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是___．
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1___T3（填“>”“<”“=”），此正反应是___反应（填“放热或吸热”）．
（3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=___mol/（L•min）．
②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=___．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向___（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是___．
刘林虎回答：
（1）A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变未说明正逆反应方向，不能说明反应到达平衡，故错误；B．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故正确；C．混合气体总质量...
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