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在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).达到平衡后,测得反应放出的热量为36.8kJ,混合气体的物质的量为3.2mol,容器内的压强变为原来的80%.
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问题描述:

在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和X molH2发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).达到平衡后,测得反应放出的热量为36.8kJ,混合气体的物质的量为3.2mol,容器内的压强变为原来的80%.

(1)起始时充入H2物质的量为___ mol;

(2)该反应的热化学方程式为___;

(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同.

①若维持反应向逆方向进行,则起始时c的取值范围是___.

②若c=2mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为___ kJ.

杜金玉回答:
  恒温恒容条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比,反应达到平衡后,混合气体的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%,则反应前混合气体的物质的量为4mol,(1)反应前混合气体的物质的量为4mol,为氢气和...
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