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【在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molA和2molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<02min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol.则下列分析正确的是()A.若反应开始时容器体积为】
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问题描述:

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0

2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol.则下列分析正确的是()

A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(C)=0.4mol•L-1•min-1

B.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加

C.若2 min后,向容器中再投入等物质的量A、C,则B的转化率不变

D.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(C)<1.6mol

罗智回答:
  A、由化学平衡三段式可知,2A(g)+B(g)⇌2C(g)起始量(mol)420变化量(mol)1.60.81.6平衡量(mol)2.41.21.6若反应开始时容器体积为2L,平衡后容器体积小于2L,则v(C)>0.4mol/(L•min),故A...
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