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【一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g),其中容器I中5min时到达平衡.下列说法中正确的是()温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两】
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问题描述:

一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g),其中容器I中5min时到达平衡.下列说法中正确的是()

温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol
容器编马COCl2COCl2COCl2
5001.01.000.8
5001.0a00.5
6000.50.50.507

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol•L-1•min-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%.

施林生回答:
  A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.8mol0.5L5min=0.32mol/L•Min-1,依据速率之比等于计量系数之比,则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•Min-1,故A错误;B.依据图中数据可知:Ⅱ和Ⅲ为等效平衡,升高温度...
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