向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）容器
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问题描述：
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1molA 1molB | 0.5molA 0.5molB |
李小兵回答：
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
化学平衡专题
分析：
A．根据甲、乙容器中A的转化率大小确定x值；B．压强增大，转化率升高，反应进行程度大，由于△H＜0，即Q＜0，据此判断；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，据此计算a值；D．利用浓度商与化学平衡常数的大小判断化学平衡移动方向，比较v（正）、v（逆）．
A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为：0.5mol/L1mol/L×100%=50%，甲容器平衡时，A的转化率＞2mol-1mol2mol/L×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B．甲容器中的压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为：K=c(C)c(A)?c(B)=0.50.5×0.5=2，浓度商为：Q=0.20.50.20.5×0.20.5=2.5＞2，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D正确；故选AD．
点评：
本题考查影响化学平衡移动的影响、化学平衡图象与有关计算，题目难度较大，注意掌握化学平衡及其影响、化学平衡常数的表达式及计算方法，D选项为易错点、难点，正确判断x的值是解题的关键．
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